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Domande/Risposte
Chimica generale ed inorganica

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  Dati Esame: Chimica generale ed inorganica  
Docente (cognome):
quesito esame
Chimica generale ed inorganica »
Universita' (sede):
Facolta':
Indirizzo studi:
Chimica

  Domanda: Chimica generale ed inorganica

calcolare la formula minima di un campione del peso di 0,149 g e che contiene c,h,o e n sapendo che quando viene completamente bruciato fornisce 0,251 g di co2, 0,0366 g di h2o e 0,0370g di no2.




  Risposta:

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CxHyNzOw ===> xCO2 + y/2 H2O + zNO2

per cui:
x <=> 0.251/CO2 = 0.0057
y <=> 0.0366/H2O = 0.0020 => y <=> 0.0041
z = 0.0370/NO2 = 0.0008

=> 0.0057C + 0.0041H + 0.008N + wO = 0.149
==> w <=> 0.0041

tutto diviso 0.0008:
x = 0.0057/0.0008 = 7
y = 0.0041 / 0.0008 = 5
z = 1
w = y = 5

=> C7H5NO5


Data appello (in cui è stata fatta): 11/06/2012

Riferimento (testo/pagina): <=> = "proporzionale a"

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  Ultimi commenti:
 

Stefania D.

14/06/2012 - e se considerassi (siccome viene bruciato)
CxHyNzOw+O2--->NO2+CO2+H2O
andando a calcolare i grammi di O2 per il principio della conservazione della massa cioè lavorando sull'ossigeno...è sbagliato come ragionamento? se è giusto come potrei risolverlo in questo modo? grazie mille

  Commenti:   
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