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Risultati 51 - 60 di 271109 per 'Un campione di 0,320 g di Vitamina C viene addizionato di H2SO4 ...'. (2,671 Secondi, 2403140 documenti indicizzati)
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Guide : Analisi. Esercitazioni di chimica sugli acidi e le basi.. Determinazione della concentrazione di Cr nella miscela incognita Trasferire quantitativamente il campione incogni
Guide : Analisi. Esercitazioni di chimica sugli acidi e le basi. Esercitazioni di chimica sugli acidi e le basi. I.t.i.s. Determinazione della concentrazione di Cr nella miscela incognita Trasferire quantitativamente il campione incognito in un matraccio tarato di 50 mL, lavando il recipiente originario 3-4 volte con 5 – 10 mL Guide Superiori: Analisi. Esercitazioni di chimica sugli acidi e le basi.. Determinazione della concentrazione di Cr nella miscela incognita Trasferire quantitativamente il campione
Guide Superiori: Analisi. Esercitazioni di chimica sugli acidi e le basi. Esercitazioni di chimica sugli acidi e le basi. I.t.i.s. Determinazione della concentrazione di Cr nella miscela incognita Trasferire quantitativamente il campione incognito in un matraccio tarato di 50 mL, lavando il recipiente originario 3-4 volte con 5 – 10 mL - [29/05/2012]
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Guide : Analisi chimico agrarie (alimenti). Peso molare di NaOH 40 g Una soluzione molare di NaOH = 40g/l Attenzione: NaOH è igroscopica e reagisce con la CO2 dell’aria, quind
; igroscopica e reagisce con la CO2 dell’aria, quindi non è possibile pesare una quantità nota con accuratezza.  La molarità esatta della soluzione va sempre controllata tramite titolazione con un acido a titolo noto.   Esempio 2: Soluzione molare di H2SO4 (1M)   Procedimento Una mole pesa 98 g Si parte da una soluzione concentrata  (95 - [06/06/2012]
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Guide Universita': Analisi chimico agrarie (alimenti). Peso molare di NaOH 40 g Una soluzione molare di NaOH = 40g/l Attenzione: NaOH è igroscopica e reagisce con la CO2 dell’
; igroscopica e reagisce con la CO2 dell’aria, quindi non è possibile pesare una quantità nota con accuratezza.  La molarità esatta della soluzione va sempre controllata tramite titolazione con un acido a titolo noto.   Esempio 2: Soluzione molare di H2SO4 (1M)   Procedimento Una mole pesa 98 g Si parte da una soluzione concentrata  - [06/06/2012]
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Domande esame: Per quanti minuti deve passare una corrente di 2 A attraverso una soluzione diluita di H2SO4 per ottenere un volume totale
Domande esame: Per quanti minuti deve passare una corrente di 2 A attraverso una soluzione diluita di H2SO4 per ottenere un volume totale di 1200 ml di gas ,misurato a TPS? Università : Università degli studi di Milano. Facoltà : Ingegneria. Materia : Chimica generale ed inorganica. Docente : Qualsiasi. - [12/06/2012]
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Domande esame: Calcolare la molarità e normalità di una soluzione di HSO4 al 65,2 % in peso e densità 1,56 g/ml
Domande esame: Calcolare la molarità e normalità di una soluzione di HSO4 al 65,2 % in peso e densità 1,56 g/ml Università : Università degli studi di Pisa. Facoltà : Sc.Mat/Fisica/Nat. Materia : chimica. Docente : generico. Università degli studi di Pisa Sc.Mat/Fisica/Nat chimica generico chimica consideriamo 1L cioè 1000mL Domande esame: calcolare la concentrazione espressa come % in massa e come molarità in una soluzione ottenuta diluendo con acqua fino a 100 ml 12 g di H2SO4 al 98% m/m. (d sol
Domande esame: calcolare la concentrazione espressa come % in massa e come molarità in una soluzione ottenuta diluendo con acqua fino a 100 ml 12 g di H2SO4 al 98% m/m. (d soluzione = 1,08 g/ml) Università : Università degli studi di Bari. Facoltà : Farmacia. Materia : Chimica generale ed inorganica. Docente : Qualsiasi. Università degli studi Domande esame: 300ml di H2SO4 0,1M vengono aggiunti a 30 ml di fosfato di sodio 1M. Calcolare il pH sapendo che per l' acido fosforico pKa1=
0,1M + 30mL di Na3PO4 1M = 330mL di: H2SO4 0,1M*300mL/330mL = 0,091 M e Na3PO4 1M*30mL/330mL = 0,091 M H2SO4 = acido fortissimo (infatti NON ne viene fornita la Ka) Na3PO4 = sale di un acido debole (infatti viene fornita la Ka di - [19/02/2011]
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Domande esame: Completare la reazione e bilanciatela: H2SO4 + NaOH
Domande esame: Completare la reazione e bilanciatela: H2SO4 + NaOH = Università : Università degli studi di Pisa. Facoltà : Sc.Mat/Fisica/Nat. Materia : Chimica. Docente : domanda - Chimica generale -. Università degli studi di Pisa Sc.Mat/Fisica/Nat Chimica domanda - Chimica generale - Chimica H2SO4 = acido solforio, un ossiacido NaOH = idrossido Domande esame: quanto acido solforico al 60% si può ottenere da 2 tonnellate di un minerale contenente solfuro di zinco al 6.5% se la resa della reazione è del 84
Domande esame: quanto acido solforico al 60% si può ottenere da 2 tonnellate di un minerale contenente solfuro di zinco al 6.5% se la resa della reazione è del 84% Università : Università degli studi di Bari. Facoltà : Farmacia. Materia : Chimica generale ed inorganica. Docente : esericizio esame. Università degli studi di Bari Farmacia Chimica esericizio esame - [28/06/2012]
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